题目内容
在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；ΔH=-196.6 ?kJ·mol-1。反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4，其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时，n（SO2）=1.4 mol，n（O2）=0.9 mol，则此时SO3的物质的量为 A.1.4 mol B.1.6 mol C.1.8 mol D.2.0 mol
A 可设原平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为3x、2x、4x。升温时，平衡左移，再设SO3的变化量为2y，则SO2的变化量为2y，O2的变化量为y。由此可得下列方程组：，解此方程组可得，x=0.4 mol，y=0.1 mol。从而得出SO3的物质的量为4x-2y=1.4 mol。
练习册系列答案
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2SO3 （g），ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶5，保持其他条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2a mol和a mol，则此时容器内SO2的物质的量应为
mol B.
mol C.
mol D.
mol
2SO3(g) ， △H=
-98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO2的物质的量应为（ ）。
mol B．
mol C．
mol D．
mol
2SO3（g） △H ＝－a kJ·mol－1。在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是( )