题目内容
在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO2 （g）＋O2 （g）
2SO3 （g），ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶5，保持其他条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2a mol和a mol，则此时容器内SO2的物质的量应为A.
mol B.
mol C.
mol D.
mol
解析：2SO2 ＋ O22SO3；ΔH＜0
起始 3x 2x 5x
转化（←）2（a－2x）（a－2x）（5x－2a）
平衡3x+2（a－2x）a 2a
即（5x－2a）／（a－2x）＝2／１；x=a
则n（SO2）＝3x＋2（a－2x）＝2a－x＝a。
答案：B
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2SO3(g) ， △H=
-98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO2的物质的量应为（ ）。
mol B．
mol C．
mol D．
mol
2SO3（g） △H ＝－a kJ·mol－1。在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是( )