Question

在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ， △H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO₃、O₂的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO₂的物质的量应为（    ）。

A．mol         B．mol         C．mol         D．mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：设反应达到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别是3xmol、2xmol、5xmol。升高温度破坏向逆反应方向移动，则生成氧气的物质的量是α mol－2xmol，所以根据方程式可知，生成的SO₂的物质的量是2α mol－4xmol，则平衡后SO₂的物质的量是2α mol－4xmol＋3xmol。又因为5xmol－2α mol＝2α mol－4xmol，解得x＝，所以SO₂的物质的量是2α mol－xmo＝mol，答案选B。

考点：考查SO₂转化为三氧化硫的有关计算

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题设计新颖，难易适中。该题有利于培养学生的逻辑推理能力，以及分析问题、解决问题的能力。