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在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：5．保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质的量应为（ ）
| A、1.8mol | B、2mol | C、2.2 mol | D、2.4mol |
分析：反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是3：2：5．保持其它条件不变，改变温度达到新的平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，产生SO2、O2的物质的量之比是1.4：0.9=1.6：1＞3：2，说明改变温度平衡向逆反应方向移动，设改变温度后转化的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO2、O2的物质的量的增大量，进而表示与原平衡时SO2、O2的物质的量，根据原平衡时SO2、O2的物质的量的之比为3：2列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量减去改变温度转化的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量．
解答：解：改变温度达到新的平衡时，SO2、O2的物质的量分别为8mol和5mol，产生SO2、O2的物质的量之比是8：5=1.6：1＞3：2，说明改变温度平衡向逆反应方向移动，
设改变温度后转化的SO3的物质的量为xmol，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
xmol 0.5xmol xmol
故（1.4mol-xmol）：（0.9mol-0.5xmol）=3：2，解得x=0.2；
故原平衡时SO2的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，
则原平衡时SO3的物质的量=1.2mol×
=2mol，
故改变温度，到达新平衡SO3的物质的量=2mol-0.2mol=1.8mol，
故选A．
设改变温度后转化的SO3的物质的量为xmol，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
xmol 0.5xmol xmol
故（1.4mol-xmol）：（0.9mol-0.5xmol）=3：2，解得x=0.2；
故原平衡时SO2的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，
则原平衡时SO3的物质的量=1.2mol×
| 5 |
| 3 |
故改变温度，到达新平衡SO3的物质的量=2mol-0.2mol=1.8mol，
故选A．
点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．
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2SO3 （g），ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶5，保持其他条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2a mol和a mol，则此时容器内SO2的物质的量应为
mol B.
mol C.
mol D.
mol
2SO3(g) ， △H=
-98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO2的物质的量应为（ ）。
mol B．
mol C．
mol D．
mol
2SO3（g） △H ＝－a kJ·mol－1。在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是( )