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16．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（　　）
A．晶体硅B．食盐C．固体碘D．金属钾

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，不破坏化学键，以此来解答．

解答 解：A．晶体硅只含共价键，为原子晶体，熔化破坏共价键，故A不选；
B．食盐只含离子键，为离子晶体，熔化只破坏离子键，故B不选；
C．固体碘含共价键，但为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，化学键不变，故C选；
D．金属K含金属键，为金属晶体，熔化破坏金属键，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意晶体类型及熔化中化学键的变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．250C时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-B．CO32-、Cl-、K+、Na+
C．Na+、SO42-、CO32-、Cl-D．SO42-、Fe3+、Na+、K+
7．高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中．如利用KMnO4标准溶液测定C2O42-的物质的量浓度，其反应原理如下：5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn（H2O）6]2++10CO2↑
（1）Mn2+基态的核外电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
（2）C2O42-离子中C原子轨道杂化类型为sp2杂化；1mol[Mn（H2O）6]2+中所含有的σ键数目为18mol．
（3）与CO2互为等电子体的一种阴离子为SCN-（填化学式）；常温下CO2呈气态，而H2O呈液态，其主要原因为水分子之间存在氢键．
（4）将KMnO4在空气中焙烧可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合价为：+2和+3．
4．现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定气体全部吸收）．
（1）试通过计算推断该烃的分子式C5H12．
（2）若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式：C（CH3）4．
11．在一定条件下，醇和醛能发生如下的反应：（产物统称半缩醛）
（1）已知葡萄糖溶液中，葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形式平衡共存，相互转化．请写出葡萄糖环状分子的结构简式：
（2）聚乙烯醇（C2H4O）n与甲醛反应可生成含有六元环状结构的维尼纶（C5H8O2）n．
①写出化学方程式（有机物写结构简式）：
②实际生产中用C4H6O2替代聚乙烯醇，写出结构简式和名称CH3COOCH=CH2，乙酸乙烯酯．
1．用如图装置能达到有关实验目的是（　　）
A．
    电解精炼铝		B．
   制备Fe（OH）3
C．
      可制得金属锰		D．
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
8．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y的强的是（　　）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的含氧酸比Y的含氧酸酸性强
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能从NaX溶液中置换出X单质
5．经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是（　　）
A．CH3CH═CHCH（CH3）2B．（CH3）2C═CHCH2CH3
C．CH3CH═C（CH3）CH2CH3D．CH2═CH CH2CH（CH3）2
6．长期受电磁辐射可引起人头昏、头痛、失眠等症，科学家发现富含维生素的食物具有较好的防辐射损伤功能．下列食物中富含维生素C的是（　　）
A．油菜B．牛奶C．豆腐D．米饭

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