题目内容
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A、合成氨工业中采用高压条件 |
| B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C、用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| D、反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
考点：化学平衡移动原理
专题：
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：A、工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，故A不选．
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B选；
C、氯气在水中发生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，所以体系颜色变深可用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B选；
C、氯气在水中发生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，所以体系颜色变深可用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
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在以Al2O3为原料制备Al（OH）3可以使用如下路线：Al2O3
AlCl3
Al（OH）3，则X最适宜用的试剂（ ）
| HCl |
| X |
| A、NH3?H2O |
| B、CO2 |
| C、NaOH |
| D、HCl |
碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是（ ）
| A、钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子 |
| B、用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好 |
| C、碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱 |
| D、五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致 |
下列推断合理的是（ ）
| A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
| B、Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg |
| C、浓H2SO4有强氧化性，但不能与Cu发生反应 |
| D、SO2具有还原性，故可作漂白剂 |
同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是（ ）
①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
②NH4NO3
N2O+2H2O
③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
④2KNO3
2KNO2+O2↑
①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
②NH4NO3
| ||
③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
④2KNO3
| ||
| A、①② | B、①③ | C、①④ | D、②④ |
把过量CO2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是（ ）
| A、CaCl2 |
| B、Ca（OH）2 |
| C、NaAlO2 |
| D、NaHCO3 |
既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3 ⑤（NH4）2CO3．
①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3 ⑤（NH4）2CO3．
| A、①②③ | B、②③ |
| C、④⑤ | D、①②③④⑤ |