Question

17．（1）铁钉在氯气中被锈蚀为红棕色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液．则在Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的是Cl₂、H⁺，其中氧化性最强的是Cl₂．
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑氧化性、酸性；
②NaOH+HCl═NaCl+H₂O酸性；
③2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑氧化剂、还原剂．
（3）找出（2）中氧化还原反应方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 （1）根据元素的化合价和物质的性质分析；
（2）①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑中，HCl中H元素的化合价降低；
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O中，没有元素的化合价变化，为中和反应；
③2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
（3）利用双线桥表示电子转移，由反应物指向生成物，表示同种元素之间电子得失情况，并注明电子转移数目．

解答 解：（1）在Cl₂、Cl^-、H⁺中氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电子具有较强的氧化性，所以具有氧化性的是Cl₂、H⁺，其中氧化性最强的是Cl₂，
故答案为：Cl₂、H⁺；Cl₂；
（2）①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑中，HCl中H元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性，故答案为：氧化性、酸性；
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O中，没有元素的化合价变化，为中和反应，反应生成盐，表现酸性；故答案为：酸性；
③2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以HCl表现了氧化剂、还原剂，故答案为：氧化剂、还原剂；
（3）用双线侨法表示Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑反应中电子转移的方向和数目为；
用双线侨法表示2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：，．

点评 本题考查氧化还原反应的综合应用，题目难度中等，注意从化合价的角度分析，计算时注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等．