Question

12．有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA₄E为离子化合物，是由NH₄⁺、Cl^-两种微粒构成的（填化学符号）；
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理；
（4）D是P，E是Cl（填元素符号）；
（5）G位于第Ⅷ族，G³⁺电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（6）第二、三、四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）LiCl＞NaCl＞KCl，原因是LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，因为Li⁺、Na⁺、K⁺的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，其中：
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s²2s²2p³，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C为+2，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s²3p³，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第八列，G为Fe元素．

解答 解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，其中：
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s²2s²2p³，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C为+2，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s²3p³，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第八列，G为Fe元素．
（1）NH₄Cl属于离子化合物，是由NH₄⁺与Cl^-两种粒构成，故答案为：NH₄⁺、Cl^-；
（2）B为N元素，核外电子排布式为1s²2s²2p³，基态原子中能量最高的电子处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：3，纺锤；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；
（4）由上述分析可知，D为P元素、E为Cl，故答案为：P；Cl；
（5）G为Fe元素，是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，Fe³⁺电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案为：第Ⅷ；ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（6）第二、三、四周期中与K同一族的所有元素分别与Cl元素形成化合物为：LiCl、NaCl、KCl，LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，因为Li⁺、Na⁺、K⁺的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低，故由高到低的排列顺序为：LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl；
故答案为：LiCl＞NaCl＞KCl；LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，因为Li⁺、Na⁺、K⁺的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、物质晶体类型与性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．