Question

2．A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A为半径最小的元素，B的一种核素常用于文物鉴定，化合物BC与N₂互为等电子体，D的氢化物有臭鸡蛋气味，F位于第四周期IB族．
（1）E^-的原子结构示意图
（2）实验室制取B₂A₂的化学反应方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（3）将C₂通入FeDO₄的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
（4）A₂D、A₂C的沸点谁高些，为什么？H₂O沸点较高，H₂S、H₂O均属于分子晶体，但H₂O分子之间存在氢键
（5）E与C₂H₆反应生成一取代物，此取代物中的E如何检验？CH₃CH₂Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生
（6）F的晶胞密度为a g/cm³ 边长b pm 则N_A为$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A为半径最小的元素，则A为H元素；B的一种核素常用于文物鉴定，则B为碳元素；化合物BC与N₂互为等电子体，则C为O元素；D的氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素，可推知E为Cl；F位于第四周期IB族，则F为Cu，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A为半径最小的元素，则A为H元素；B的一种核素常用于文物鉴定，则B为碳元素；化合物BC与N₂互为等电子体，则C为O元素；D的氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素，可推知E为Cl；F位于第四周期IB族，则F为Cu．
（1）Cl^-的原子结构示意图为，故答案为：；
（2）实验室制取C₂H₂的化学反应方程式：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（3）将O₂通入FeSO₄的离子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故答案为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；
（4）H₂S、H₂O均属于分子晶体，但H₂O分子之间存在氢键，其沸点高于H₂S的，
故答案为：H₂O的沸点较高；H₂S、H₂O均属于分子晶体，但H₂O分子之间存在氢键；
（5）氯气与C₂H₆反应生成一取代物CH₃CH₂Cl，检验取代物中的Cl元素：CH₃CH₂Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，
故答案为：CH₃CH₂Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生；
（6）Cu晶胞为面心立方最密堆积，晶胞中Cu原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，则晶胞质量为$\frac{4×64}{{N}_{A}}$g，晶胞密度为a g/cm³、边长b pm，则（b×10^-10 cm）³×a g/cm³=$\frac{4×64}{{N}_{A}}$g，故N_A=$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$，
故答案为：$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，需要学生具备扎实的基础，（6）中注意识记常见金属晶体的堆积方式．