题目内容

（已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A，其中甲为红棕色粉末．它们之间有如图所示的转化关系（转化过程申部分产物未标出）．
（1）A的元素符号为
 
；甲的化学式为
 
．
（2）写出丁溶液和Cl2反应生成丙的离子方程式
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：甲为红棕色粉末，能与CO反应，则甲为Fe2O3，生成乙为Fe，则丙为FeCl3，丁为FeCl2，A应为Fe元素，结合相关物质的性质解答该题．
解答： 解：（1）甲为红棕色粉末，能与CO反应，则甲为Fe2O3，生成乙为Fe，则丙为FeCl3，丁为FeCl2，A应为Fe元素，故答案为：Fe；Fe2O3；
（2）丁溶液和Cl2反应生成丙的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
点评：本题考查无机物的推断，难度不大，根据甲的颜色以及物质之间的转化关系为突破口进行推断，学习中注意把握相关物质的特性．
练习册系列答案
相关题目
钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
 
．
（2）图1中可防止铁棒被腐蚀装置是
 
．

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：请回答：
①A电极对应的金属是
 
（写元素名称），B电极的电极反应式是
 
．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
 
．
已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：

（1）请配平上述离子方程式；
（2）若该反应转移电子的物质的量为0.1mol，则参加反应的SO2在标准状况下的体积为
 
．
（3）向KI溶液中通入Cl2，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为：2I -+Cl2=2Cl-+I2；向FeSO4溶液中通入Cl2，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：
 
．
（4）为比较Fe2+与I- 的还原性强弱，现仅提供以下药品：FeSO4溶液、KI溶液、Cl2的水溶液、淀粉溶液．仪器仅提供试管、胶头滴管．进行实验探究：
①提出假设：假设1：Fe2+还原性强于I -；
假设2：
 
．
②设计方案：请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
③若实验结果证明I-还原性强于Fe2+，则向含有1mol FeI2的水溶液中通入1.5mol Cl2充分反应，反应的离子方程式为：
 
．
有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子．若其数目分别a、b、c、d用表示：
（1）对烷烃（除甲烷外），下列说法正确的是
 
．
A．a的数目与b的数目的大小无关    B．c增加1，a就会增加3
C．d增加1，a就会增加2           D．b增加1，a就会增加2
（2）若某烷烃分子中，b=c=d=1则满足此条件的该分子的结构可能有
 
种，写出其中一种的名称
 
．
（3）人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物．如：

这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的-H全部被-CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变．试回答：
①请写出上一系列第4种烷烃的化学式
 
．
②请写出上一系列所有烷烃化学式的通式
 
．
镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=
 
．
（2）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：

①为探究MgCl2?6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2?6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．

测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为
 
．“一段脱水”的目的是制备MgCl2?2H2O，温度不高于180℃的原因是
 
．
②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为
 
．
③该工艺中，可以循环使用的物质有
 
．
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑
每生成27g Al转移电子的物质的量为
 
．
（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为
 
．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），反应过程中的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）该反应是
 
（填“放热”或“吸热”）反应，△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）图中a、b分别表示什么？
a：
 
；
b：
 
．
（3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1、H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-Q2 则△H1
 
△H2，Q1
 
Q2  （填“＞”、“＜”或“=”）
（1）烷烃的物理性质：烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈规律性的变化．如常温下其状态由
 
变到
 
又变到
 
沸点逐渐
 
相对密度
 
．
（2）烷烃的化学性质：通常
 
，空气中能
 
，产物是
 
和
 
；光照下能与
 
反应．
完成下列各题．
（1）镁是一种重要的金属，镁合金要用于制造火箭、导弹和飞机的部件等．工业上用电解熔融MgCl2可以得到金属镁，写出该反应的化学方程式
 

（2）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，写出该反应的化学方程式
 
．
如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象．下列叙述正确的是（　　）
A、碳棒接直流电源的负极
B、碳棒上发生还原反应
C、铁片附近出现的浑浊物是Mg（OH）2
D、铁片上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

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