Question

（1）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①NH₄Cl、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为：

 

 （填数字代号）
（2）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量．则H₂燃烧的热化学方程式为

 

．
（3）常温下，0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H₂CO₃

 

 CO₃^2-（填＞、=或＜），原因

 

（用离子方程式和必要的文字说明）
（4）常温下，pH=a某强酸溶液V₁L，pH=b某强碱溶液V₂L，已知a+b=12，两溶液混合后pH=7，求V₁和V₂的关系

 

（5）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol?L^-1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，
则稀释后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）=

 

（6）常温下，已知Ksp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，则Mg（OH）₂在pH=12.00的NaOH溶液中的
Mg²⁺浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：热化学方程式,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）先根据酸碱性判断溶液pH大小，再根据盐的水解情况确定、碱中氢氧根离子浓度大小确定溶液pH大小；
（2）根据热化学方程式的书写方法来书写；
（3）根据NaHCO₃溶液的pH大于8，说明HCO₃^-的水解程度大于自身的电离程度；
（4）某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10^-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 ^b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，则酸碱恰好完全反应；
（5）根据硫酸钠溶液是显中性进行计算；
（6）已知常温下Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，根据Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）计算．

解答： 解：（1）①NH₄Cl为强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性；
②Na₂CO₃为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以碱性大于碳酸氢钠，而小于NaOH；
③NaHCO₃为强碱弱酸酸式盐，溶液呈弱碱性；
④NaHSO₄相当于一元强酸，氢离子浓度为0.1mol/L；
⑤CH₃COOH是酸，溶液呈酸性；
⑥NaOH为强碱，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；
所以这几种溶液pH大小顺序是⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④，
故答案为：⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④；
（2）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则2g氢气即1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ的热量，热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（3）因NaHCO₃溶液的pH大于8，溶液显碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于自身的电离程度，即NaHCO₃溶液中既存在电离平衡为HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，水解平衡为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于电离程度，
故答案为：＞；因为NaHCO₃溶液中既存在电离平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，又存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于电离程度；
（4）某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10^-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 ^b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，酸碱恰好完全反应，酸的体积为V₁，碱的体积为V₂，则10^-a mol/L×V₁L=10 ^b-14 mol/L×V₂L，
则V₁=10 ^a+b-14 V₂，因a+b=12，则V₂=10²V₁，故答案为：V₂=10²V₁；
（5）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10^-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10^-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1，
故答案为：1000：1；
（6）已知常温下Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），则c（Mg²⁺）=

Ksp

c 2(OH -)

=

1.8×10 -11

(10 -2) 2

=1.8×10^-7mol/L，
故答案为：1.8×10^-7．

点评：本题考查了比较综合，侧重于基本原理的应用的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累即可解答．