题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子 |
| B、标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子 |
| C、含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol |
| D、0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH-的个数为0.2NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、依据n=
计算物质的量，计算原子数；
B、水在标准状况下不是气体；
C、根据N2与电子数的关系计算；
D、依据物质的量浓度公式分析．
| m |
| M |
B、水在标准状况下不是气体；
C、根据N2与电子数的关系计算；
D、依据物质的量浓度公式分析．
解答：
解：A、23g NO2气体物质的量为0.5mol，所含的氧原子数为NA，故A正确；
B、标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故B错误；
C、1molN2中电子数为14NA，故C错误；
D、不知道溶液的体积，无法求OH-的个数，故D错误；
故选A．
B、标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故B错误；
C、1molN2中电子数为14NA，故C错误；
D、不知道溶液的体积，无法求OH-的个数，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量，气体摩尔体积的条件应用，微粒数的计算方法，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
在氧化还原反应CuO+H2
Cu+H2O中，还原产物是（ ）
| ||
| A、CuO |
| B、H2 |
| C、Cu |
| D、H2O |
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（ ）
| A、两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 |
| B、I2在反应①②中都是氧化产物 |
| C、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
| D、NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂 |
在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ）
| A、分子数目：①=②=③ |
| B、质量关系：①＜③＜② |
| C、压强关系：①＞③＞② |
| D、原子数目：②＞③＞① |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1molCH4分子共价键总数为NA |
| B、含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L |
| C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
| D、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | ||||
| B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | ||||
C、用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、铅蓄电池放电时的负极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
