题目内容

6．下列叙述正确的是（　　）
A．使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液
B．加入适量的金属钠除去酒精中少量的水
C．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是Cl2

分析 A．二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠；
B．Na与水、酒精均反应；
C．分液时，避免上下层液体混合；
D．能氧化KI的气体均可．

解答 解：A．二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞保存NaOHH溶液，故A错误；
B．Na与水、酒精均反应，不能除去，应选CaO、蒸馏，故B错误；
C．分液时，避免上下层液体混合，则先分离出下层液体，再将分液漏斗中的上层液体由上口倒出，故C正确；
D．能氧化KI的气体均可，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体可能是Cl2、NO2等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及试剂的保存、物质的性质、混合物分离提纯及物质检验等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．铜是与人类关系非常密切的常见金属．
Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．
（1）CuH中H元素化合价为-1．
（2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体．上述制备过程中总反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜（CuH）．将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72L H2（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为0.15 mol．
Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中．
步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：打开活塞K，继续通入一段时间空气．
步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量．
（1）请补充步骤4操作内容：打开活塞K，继续通入一段时间空气．
（2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g
C．装置C实验后增重2.25g
D．装置D实验后增重5.5g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的BC、BD、CD （写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式Cu（OH）2?CuCO3．
17．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=1.8．
14．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．强酸性溶液中：Na+、K+、NO3-、SiO32-
C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-
1．某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料设计如下转化关系．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

已知：（苯胺，易被氧化）
（1）H的结构简式是；
（2）反应②③能不能对调不能（填“能”或“不能”）；原因是反应②是氧化甲基到羧基，反应③是还原硝基到-NH2，-NH2也能被氧化，所以必须先氧化再还原．
（3）反应⑤的化学方程式是．
（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有6种；其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1，则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是．
（5）请写出上图中由A为原料制备 的合成路线流程图（自选无机试剂）．合成路线流程图示例：
11．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（　　）

 试管中试剂试管中现象解  释
A硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀白色沉淀为BaSO3
B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C紫色石蕊溶液溶液变红SO2水溶液显酸性
D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性
A．AB．BC．CD．D
18．硼化钒（VB2）、空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图．该电池的反应产物分别是V2O5和B的最高价氧化物．下列说法正确的是（　　）
A．图中选择性透过膜应只允许阴离子通过
B．电池工作过程中a电极附近溶液pH减小
C．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
D．如果负载为氯碱工业装置，外电路中转移0.1mol电子，则阴极生成气体1120mL
15．已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为9mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（　　）
A．11.2gB．16.8gC．22.4gD．33.5g
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液中滴入偏铝酸钠溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．NaHSO3溶液与FeCl3溶液混合溶液颜色变浅：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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