题目内容
18．
硼化钒（VB2）、空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图．该电池的反应产物分别是V2O5和B的最高价氧化物．下列说法正确的是（ ）| A． | 图中选择性透过膜应只允许阴离子通过 | |
| B． | 电池工作过程中a电极附近溶液pH减小 | |
| C． | VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+ | |
| D． | 如果负载为氯碱工业装置，外电路中转移0.1mol电子，则阴极生成气体1120mL |
分析 硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5；氧气在正极得电子生成氢氧根离子，溶液中阴离子向负极移动．
解答 解：A、氧气在正极上得电子生成OH-，OH-通过选择性透过膜向负极移动，所以图中选择性透过膜应只允许阴离子通过，故A正确；
B、硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，氧气得电子生成氢氧根离子，所以a电极附近溶液pH增大，故B错误；
C、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-→V2O5+2B2O3+11H2O，故C错误；
D、状况不知无法求体积，故D错误；
故选A．
点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．
练习册系列答案
相关题目
8．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（ ）
| A． |  | |
| B． |  | |
| C． | CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
| D． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{?}$CH3Cl+HCl |
9．关于下列图示的说法中正确的是（ ）
| A． | 图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0 | |
| B． | 图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1 | |
| C． | 图③实验装置可完成比较磷酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验 | |
| D． | 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液 | |
| B． | 加入适量的金属钠除去酒精中少量的水 | |
| C． | 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 | |
| D． | 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是Cl2 |
13．NaHCO3是一种酸式盐，其水溶液显碱性，是重要的化工产品和化学试剂．
（1）NaHCO3俗称小苏打，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）工业上制备NaHCO3的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH3，再通入过量的CO2得到NaHCO3沉淀，写出该反应的化学方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO3（置于铁桶内）和Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出．
①倒置灭火器时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
②有人认为Na2CO3价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液．你认为此建议不合理（填“合理”或“不合理”），理由是等浓度、等体积的NaHCO3与Na2CO3相比，和Al2（SO4）3溶液反应时，NaHCO3生成的CO2既快又多．
（4）由NaHCO3和KHCO3组成的混合物，与50mL等浓度的盐酸分别反应，测得如下数据：
①该混合物中NaHCO3的物质的量分数为45.65%；
②所用盐酸的物质的量浓度是3mol•L-1．
（1）NaHCO3俗称小苏打，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）工业上制备NaHCO3的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH3，再通入过量的CO2得到NaHCO3沉淀，写出该反应的化学方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO3（置于铁桶内）和Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出．
①倒置灭火器时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
②有人认为Na2CO3价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液．你认为此建议不合理（填“合理”或“不合理”），理由是等浓度、等体积的NaHCO3与Na2CO3相比，和Al2（SO4）3溶液反应时，NaHCO3生成的CO2既快又多．
（4）由NaHCO3和KHCO3组成的混合物，与50mL等浓度的盐酸分别反应，测得如下数据：
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
②所用盐酸的物质的量浓度是3mol•L-1．
3．聚合物锂离子电池以其良好的性能、低发热而广泛应用于手机的移动电源．某品牌聚合物锂离子电池的反应如下：LiCo02+n$?_{放电}^{充电}$Li1-xCo02+LixCn．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时，负极发生反应的物质是Li1-xCoO2 | |
| B． | 充电时，阴极发生氧化反应 | |
| C． | 放电时，Li+由负极向正极迁移 | |
| D． | 充电时，阳极的电极反应式为：xLi++nC+xe-=LixCn |
10．下列说法符合事实的是（ ）
| A． | 物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小 | |
| B． | 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl） | |
| C． | 物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c（X-）+c（HX）=0.02 mol/L | |
| D． | 己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含C1-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀 |
化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合右侧下列实验装置图回答有关问题：
8．下列各组物质是按酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）
| A． | 硫酸、纯碱、氯化钙 | B． | 盐酸、烧碱、小苏打 | ||
| C． | 碳酸、乙醇、醋酸钠 | D． | 磷酸、熟石灰、过氧化钠 |