题目内容
7．以下说法不正确的是（ ）| A． | 由一种元素组成的物质可能是混合物 | |
| B． | 能电离出氢离子的化合物不一定是酸 | |
| C． | 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散剂粒子大小 | |
| D． | 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电 |
分析 A、同素异形体形成的混合物可以是一种元素组成；
B、酸式盐也可以电离出氢离子；
C、分散质微粒直径大小是分散系的本质区别；
D、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质．
解答 解：A、一种元素组成的物质可以是混合物，如O2和O3形成的混合物，故A正确；
B、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，盐也可以电离出氢离子，如NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C、浊液、溶液和胶体的本质区别为分散质微粒直径大小，故C错误；
D、电解质和非电解质分类标准是水溶液和熔融状态是否发生电离产生离子，是否能导电，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了物质分类方法，分散系的区别，电解质和非电解质概念理解，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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17．在3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中，既是氧化剂又是还原剂的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | NaOH | C． | H2O | D． | NaClO3 |
18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W | |
| B． | 四种元素的原子中W原子半径最大 | |
| C． | 四种元素中最高价氧化物的水化物酸性Y最强 | |
| D． | 化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同 |
15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH${\;}_{4}^{+}$、Cu2+、Cl-、NO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、S2- | ||
| C． | K+、Na+、CH3COO-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | D． | Ba2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl- |
2．
将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示．则盐酸的物质的量浓度为（ ）
将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示．则盐酸的物质的量浓度为（ ）| A． | 1mol/L | B． | 8mol/L | C． | 10mol/L | D． | 12mol/L |
12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
| A． | 同质量、不同密度的N2和CO2 | B． | 同温度、同体积的H2和N2 | ||
| C． | 同体积、同密度的O2和O3 | D． | 同压强、同体积的NO2和CO2 |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 | |
| B． | Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 | |
| C． | Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 | |
| D． | C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |