题目内容
现将0.5mo1Cu2S与72克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、C（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（ ）
| A、3.5 mo1 |
| B、2.5 mo1 |
| C、3 mo1 |
| D、2 mo1 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒计算生成NO的物质的量．
解答：
解：72克FeO的物质的量为
=1mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：
（5-2）×n（NO）=0.5mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+1mol×（3-2）
解得n（NO）=2mol，
故选D．
| 72g |
| 72g/mol |
（5-2）×n（NO）=0.5mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+1mol×（3-2）
解得n（NO）=2mol，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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某温度下，将1molNH3充入恒容密闭容器A中，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为x%．在相同条件下，向该容器充入2molNH3，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为y%，则x、y大小关系为是（ ）
| A、x＞y | B、x=y |
| C、x＜y | D、x≥y |
在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如图示：将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同组同压下产生的气体的体积比是（ ）
| A、3：1：1 |
| B、6：3：2 |
| C、1：2：3 |
| D、1：1：1 |
下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是（ ）
| A、NH3 |
| B、CCl4 |
| C、H2O |
| D、PCl3 |
下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是（ ）
| A、漏斗 | B、蒸馏烧瓶 |
| C、容量瓶 | D、分液漏斗 |
下列各组中的离子，在同一溶液中不能同时大量共存的是（ ）
| A、K+、Al3+、SO42-、OH- |
| B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| C、SO42-、H+、Cl-、Na+ |
| D、K+、Mg2+、CO32-、NO3- |