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13.下列微粒的核外电子排布式所表示的粒子一定属于短周期元素的是(  )
A.B.C.D.

分析 第1、2、3周期为短周期,对于原子,电子层数等于周期序数;由于原子失去电子变为阳离子时,电子层数也减少一层,故阳离子的电子层数要少于周期序数;原子在得电子变为阴离子时,电子层数不变,故阴离子的电子层数等于其周期序数,据此分析.

解答 解:A、根据结构示意图可知,若其为原子,则该元素为Ar,为短周期元素;若为阳离子,则该元素为第四周期元素;若为阴离子,则该元素为第三周期元素,故该粒子不一定是短周期元素,故A错误;
B、根据结构示意图可知,此微粒为原子,且有四个电子层,故为第四周期元素,故B错误;
C、根据结构示意图可知,此微粒可能为原子,则为第二周期元素;可能为阳离子,则该元素为第三周期元素;可能为阴离子,则该元素为第二周期元素,故此微粒一定是短周期元素,故C正确;
D、根据结构示意图可知,此微粒一定为原子,且为第四周期元素,故不是短周期,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了根据结构示意图来分析微粒的种类,难度不大,应把握住原子变为阳离子时,电子层数减少一层,而变为阴离子时,电子层数不变.

练习册系列答案
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14.氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途.回答下列问题:
I (1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的,常用于制取阻燃剂聚磷酸铵.
①写出磷酸主要的电离方程式H3PO4?H2PO4-+H+
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4(n+2)PnOxx=3n+1(用n表示).
(2)在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式.
□H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag+□4H2O
(3)工业上生产硝酸铜晶体的流程图如图1:

①在步骤a中,需要通入氧气和水,其目的是有利于提高原料的利用率,减少污染物的排放.
②进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明)由于Cu2+发生水解反应Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,加入硝酸可以抑制小酸铜的水解.
③图2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO32•nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不
同的晶体),下列说法正确的是bd(填字母).
a.A点时的溶液为不饱和溶液
b.B点时两种晶体可以共存
c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO32•3H2O
d.若将C点时的溶液降温至30℃以下,可以析出Cu(NO32•6H2O晶体
II (4)查阅资料可知:银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)?Ag(NH32+(aq),该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH32+]=$\frac{c(Ag(N{H}_{3}{)_{2}}^{+})}{c(A{g}^{+}){c}^{2}(N{H}_{3})}$,已知某温度下,K稳[Ag(NH32+]=1.10×107,Ksp[AgCl]=1.45×10-10.计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)?Ag(NH32+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.6×10-3(保留2位有效数字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol(保留1位有效数字).

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