化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成1mol化学键时释放的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示.现提供以下化学键的键能:P-P:198.P-O:360.O=O:498.对于反应P4+3O2=P4O6.当2mol.白磷与氧气充分反应的能量变化为( )A．放热1638 kJB．吸热1638 kJC．吸热3276 kJD．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，对于反应P₄（白磷）+3O₂=P₄O₆，当2mol，白磷与氧气充分反应的能量变化为（　　）

A．

放热1638 kJ

B．

吸热1638 kJ

C．

吸热3276 kJ

D．

放热3276 kJ

分析反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，△H＞0是吸热反应，△H＜0是放热反应，据此计算判断，注意每摩尔P₄中含有6molP-P键．

解答解：各化学键键能为P-P：198kJ•mol^-1，P-O：360kJ•mol^-1，O=O：498 kJ•mol^-1．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P-P，1个P₄O₆分子中含有12个P-O，1mol P₄和3mol O₂完全反应（P₄+3O₂=P₄O₆）生成1molP₄O₆，所以反应P₄+3O₂=P₄O₆的反应热△H=6×198kJ•mol^-1+3×498kJ•mol^-1-12×360kJ•mol^-1=-1638kJ•mol^-1，△H＜0是放热反应，
当2mol白磷与氧气充分反应时，反应放热为1638kJ•mol^-1×2mol=3276kJ，
故选D．

点评本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．

练习册系列答案

AgNO₃

H₂SO₄

13．下列微粒的核外电子排布式所表示的粒子一定属于短周期元素的是（　　）

10．有下列微粒：①¹₁H；②²₁H；③³₁H；④¹⁶O；⑤¹⁸O；⑥¹²C；⑦¹⁴C；⑧⁴⁰K；⑨⁴⁰Ca；⑩³⁵Cl₂；⑪³⁷Cl₂，回答以下问题（填序号）：
（1）以上11种微粒共含有11种核素，属于6种元素．
（2）互为同位素的是①②③；④⑤；⑥⑦．
（3）质量数相等的微粒是⑧⑨．
（4）形成的水分子共有12种．

17．将100mL2mol/LAlCl₃溶液跟一定体积4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75mL②150mL③175mL④200mL（　　）

	A．	实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛
	B．	检验硫酸亚铁铵溶液中Fe²⁺的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液
	C．	证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象
	D．	因为氧化铁是一种碱性氧化物，所以常用作红色油漆和涂料

14．氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na₂B₄O₇）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF₃的过程如下：
（1）写出由B₂0₃制备BF₃的化学方程式B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄=2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O，BF₃中，B原子的杂化轨道类型为sp²，BF₃分子空间构型为平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的电离方程式为H₃B0₃+H₂0?[B（OH）₄]^-+H⁺，试依据上述反应写出[Al（ OH）₄]^-的结构式

，并推测1mol NH₄BF₄（氟硼酸铵）中含有2N_A个配位键．
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30 个B-B键．

（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子．
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

11．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数为（　　）

12．工业上用铝土矿（主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe₂O₃，
（2）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为Na[Al（OH）₄]；写出Ⅰ过程生成含铝元素的溶质的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]；
（3）固体N是Al₂O₃；写出A1（OH）₃转化为N的化学方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

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