题目内容
下列操作会使溶液温度降低的是（ ）
| A、氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应 |
| B、浓硫酸溶于水 |
| C、氢氧化钠固体溶于水 |
| D、氯化铵溶于水 |
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
解答：
解：A、氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应，属于酸碱中和反应，反应放热，温度升高，故A错误．
B、浓硫酸溶于水时溶液放热，温度明显升高，故B错误；
C、氢氧化钠固体溶于水时溶液放热，温度明显升高，故C错误；
D、氯化铵溶于水溶液吸热，温度明显降低，故D正确；
故选D．
B、浓硫酸溶于水时溶液放热，温度明显升高，故B错误；
C、氢氧化钠固体溶于水时溶液放热，温度明显升高，故C错误；
D、氯化铵溶于水溶液吸热，温度明显降低，故D正确；
故选D．
点评：本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．
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在恒温恒容条件下，能使反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的正反应速率增大的是（ ）
| A、减小C的浓度 |
| B、减小D的浓度 |
| C、减小B的浓度 |
| D、增大A的浓度 |
为了除去氯化铁溶液中的少量杂质氯化铝，可选用的试剂和方法是（ ）
| A、加入足量的碳酸钠溶液后过滤，取滤液即可 |
| B、先加足量的氨水，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得 |
| C、先加过量的氢氧化钠溶液，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得 |
| D、先加适量的氢氧化钠溶液，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得 |
电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，下列判断不正确的是（ ）
| A、锌为正极，Ag2O为负极 |
| B、锌为负极，Ag2O为正极 |
| C、原电池工作时，负极区溶液pH减小 |
| D、原电池工作时，正极区溶液pH增大 |
分别向含有下列离子的溶液中加入稀盐酸，原溶液中该离子数目会减少的是（ ）
| A、SO32- |
| B、SO42- |
| C、Fe3+ |
| D、Ag+ |
有关化学键的认识正确的是（ ）
| A、化学键包括离子键和共价键 |
| B、物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成 |
| C、断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量 |
| D、化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 |
某溶液中阳离子只含K+，其中Cl-、Br-、I-的个数比为1：2：3，欲使这些离子个数比变为3：2：1，需要通入的氯分子与原溶液中I-的个数比应为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、1：3 | D、3：1 |
0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 （ ）
| A、c（H+）＞c（HF） |
| B、c（H+）＞c（F-） |
| C、c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（HF）＞c（F-） |