Question

盐酸和醋酸是工业上两种常见的酸，有广泛的应用．完成下列填空：
（1）在体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的氢离子浓度

 

（选填“大于”、“等于”或“小于”；下同）醋酸的氢离子浓度；盐酸中溶质的物质的量

 

醋酸中溶质的物质的量．
（2）将这两种酸分别与足量的、颗粒大小相同的锌粒反应，起始时产生氢气的速率v（盐酸）

 

v（醋酸）．充分反应后，产生氢气的物质的量n（盐酸）

 

n（醋酸）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）溶液中c（H⁺）=10^-pH，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，pH相等的醋酸和盐酸中，醋酸浓度大于盐酸；
（2）反应速率与氢离子浓度成正比，充分反应后生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比．

解答： 解：（1）酸溶液中c（H⁺）=10^-pH，pH相等的醋酸和盐酸，二者中c（H⁺）相等；醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，pH相等的醋酸和盐酸中，醋酸浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸中，盐酸中溶质的物质的量小于醋酸中溶质的物质的量，
故答案为：等于；小于；
（2）反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等的醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，所以开始时反应速率相等；充分反应后生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸的物质的量大于盐酸，所以充分反应后，产生氢气的物质的量n（盐酸）小于n（醋酸），
故答案为：等于；小于．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，知道反应速率与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．