题目内容
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A、KClO3和SO3溶于水能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| B、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw增大 |
| C、常温下将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中导电离子的数目减少 |
| D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性，两溶液中水的电离程度相同 |
考点：强电解质和弱电解质的概念,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：
分析：A、电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B、浓硫酸溶于水放热，水的离子积常数与温度有关，温度升高，Kw增大；
C、稀释醋酸溶液促进醋酸的电离，溶液中氢离子与醋酸跟个数增多，但是由于溶液体积变化比个数增多的多，故浓度减小；
D、CH3COONH4促进水的电离．
B、浓硫酸溶于水放热，水的离子积常数与温度有关，温度升高，Kw增大；
C、稀释醋酸溶液促进醋酸的电离，溶液中氢离子与醋酸跟个数增多，但是由于溶液体积变化比个数增多的多，故浓度减小；
D、CH3COONH4促进水的电离．
解答：
解：A、电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，SO3溶于水后能导电是因为和水反应生成的H2SO4能电离，和SO3本身无关，是非电解质，故A错误；
B、浓硫酸溶于水放热，水的离子积常数与温度有关，温度升高，Kw增大，故B正确；
C、稀释醋酸溶液促进醋酸的电离，溶液中氢离子与醋酸跟个数增多，但是由于溶液体积变化比个数增多的多，故浓度减小，故C错误；
D、CH3COONH4促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故D错误，故选B．
B、浓硫酸溶于水放热，水的离子积常数与温度有关，温度升高，Kw增大，故B正确；
C、稀释醋酸溶液促进醋酸的电离，溶液中氢离子与醋酸跟个数增多，但是由于溶液体积变化比个数增多的多，故浓度减小，故C错误；
D、CH3COONH4促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故D错误，故选B．
点评：本题主要考查的是电解质与非电解质的概念、盐类水解的应用，弱酸的稀释等，难度不大．
练习册系列答案
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C、（a-
| ||
D、
|
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