题目内容


下列叙述正确的是

       A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键

       B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

       C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

       D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1


C

练习册系列答案
相关题目

香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是
       A．两者都易溶于水            B．两者都污染环境，危害健康
       C．两者都能使品红溶液褪色    D．两者都是形成酸雨的主要原因

化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是

A．该反应为吸热反应            B．该反应为放热反应 

C．断裂H－H键吸收能量        D．生成H－O键吸收能量

环境问题正成为21世纪世界的热点问题，请填写下列空白。

①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃中，能造成臭氧层空洞的物质有_______和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是__      __和二氧化硫含量的增加。

②高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂，其氧化性比氯气、臭氧等更强，遇水易变化，在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe3+。高铁酸钾除能消毒、杀菌外，还能除去水中的悬浮颗粒的原因是___         _____（用化学方程式表示）。

③废水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用                 法消除污染

 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是

       A．                             B．PH3                        C．SO3                        D．BF3

物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是

       A．Na＞K                    B．O2＞N2                                     C．H2O＞H2S              D．SiO2＞CO2

下列物质的制取，实验操作正确的是

A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体

B．将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于，可制取NH4HCO3固体

C．向FeCl3饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(0H)3胶体

D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2

二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为______________。

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