题目内容
物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是
A．Na＞K B．O2＞N2 C．H2O＞H2S D．SiO2＞CO2
A
光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受关照影响显著的是
A．铁与氯气的反应
B．次氯酸的分解
C．乙醇与乙酸的酯化反应
D．甲烷与氧气的反应化
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放
B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
C．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理
D．安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
下列叙述正确的是
A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构
D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
下列说法正确的是
A．离子化合物中可能含有非极性共价键
B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子
C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
（1）某有机化合物分子结构式如右图采取sp2杂化的C原子有 个。
（2）试比较含氧酸酸性的强弱（填”>”，”<”或”=”）HClO4 HClO3
（3）沸点比较（填”>”，”<”或”=”）：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛
（4）晶格能比较（填”>”，”<”或”=”）：CaO KF
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。
关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其
消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A．化学催化比酶催化的效果好
B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应
C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
中，各物质的浓度与其
升温至t2