题目内容
下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是
A． B．PH3 C．SO3 D．BF3
B
影响KCl在水中的溶解度的因素是
A．水的温度 B．搅拌的速率
C．水的体积 D．KCl颗粒的大小
为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（ ）
A．不用铅桶装的汽油 B．不含四乙基铅的汽油
C．不含Pb(NO3)2的汽油 D．不含氧化铅的汽油
有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白：
(1)反应④的现象是 。
(2)写出反应②的离子方程式 。
(3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式回答)：
下列叙述正确的是
A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构
D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
下列判断中一定正确的是
A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y的强
（1）某有机化合物分子结构式如右图采取sp2杂化的C原子有 个。
（2）试比较含氧酸酸性的强弱（填”>”，”<”或”=”）HClO4 HClO3
（3）沸点比较（填”>”，”<”或”=”）：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛
（4）晶格能比较（填”>”，”<”或”=”）：CaO KF
分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为
A.8种 B.9种 C.10种 D.11种
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 ( )
A．194 B．391 C．516 D．658
