Question

7．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（　　）

• A． 滤渣中一定有银，没有铜和锌
• B． 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
• C． 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
• D． 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

Answer 1

分析 三种金属活动性由强到弱的顺序为：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来；当银完全置换后，铜开始参与反应；一定量的锌粉，硝酸银可能完全反应，也可能部分反应；滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参与反应，也可能部分硝酸铜参与了反应，据此进行解答．

解答 解：A．Zn先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，若硝酸银完全反应后Zn有剩余，则Zn还能够与铜离子反应生成Cu，所以滤渣中可能含有Cu，故A错误；
B．反应后的滤液显蓝色，说明铜离子有剩余，则滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故B错误；
C．锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；硝酸银可能完全反应，所以滤液中不一定含有硝酸银，故C错误；
D．锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；若Zn不足，硝酸银部分反应，则滤液中可能含有硝酸银，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，题目难度不大，注意金属放入盐的混合溶液中，先将活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序进行置换；试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力．