题目内容

14．现有盐酸、BaC12溶液、HClO溶液和饱和的澄清石灰水，可用一种试剂将它们直接鉴别，该试剂是（　　）
A．硫酸钠溶液B．AgN03溶液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液

分析 盐酸溶液呈酸性，石灰水呈碱性，HClO具有强氧化性和漂白性，结合性质的异同解答该题．

解答 解：A．加入硫酸钠，与氯化钡、石灰水都生成沉淀，与盐酸、次氯酸都不反应，不能鉴别，故A错误；
B．加入硝酸银，盐酸、BaC12溶液、饱和的澄清石灰水都生成沉淀，不能鉴别，故B错误；
C．加入碳酸钠，与氯化钡、石灰水都生成沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．滴加紫色石蕊，盐酸呈红色，氯化钡呈紫色，HClO褪色，石灰水变蓝色，可鉴别，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

练习册系列答案
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4．现有下列九种物质：
①H2  ②铝  ③SiO2 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准酸性氧化物能导电电解质
属于该类的物质③④②⑦⑧⑨⑤⑥⑨
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1．
5．非金属单质A和金属单质M可发生如图所示的转化关系，L的焰色是黄色，往L的溶液中加入稀盐酸和BaCl2溶液会生成白色沉淀．
请回答以下问题：
（1）写出K的化学式：Na2S．
（2）写出C与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）写出D与N反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
2．2011年3月日本本州岛附近海域大地震后，灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾就是其中之一．如图1是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）该流程的第一步是将MnO2、KOH的混合物于空气中加热熔融制得K2MnO4，写出该反应的化学方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质相同的是ab（填代号）．
a．臭氧    b．双氧水      c．苯酚      d.75%酒精
（3）上述流程中可以循环使用的物质有KOH、MnO2（写化学式）．
（4）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度（填性质）上的差异，采用结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的．
（5）KMnO4粗晶体需要干燥才能得产品，干燥不能在烘箱中高温烘干，原因是KMnO4受热易分解．
（6）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：
C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据．重复实验两到三次．最后计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
则①滴定操作图示（如图2）正确的是A（填编号）．
②步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是Mn2+具有催化作用．
③从实验所得 m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则，KMnO4溶液的准确浓度为0.1600mol•L-1．
9．0.5mol 气态烃A 最多和1mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4mol Cl2 发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式为（　　）
A．C2H4B．C2H2C．C3H4D．C4H6
19．同温同压下，完全燃烧5L相同物质的量的甲烷和丙烷的混合气体与完全燃烧5L相同质量的乙烯和丙烯混合气体，所生成的二氧化碳质量之比为（　　）
A．4：5B．5：3C．5：6D．6：5
6．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（　　）
A．Cu （CuO），加盐酸，过滤B．Na2CO3 （NaHCO3）固体，加热
C．KNO3 （K2SO4），加BaCl2溶液，过滤D．MgO （Al2O3），加烧碱溶液，过滤
3．在一支13mL的试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为1mL，试确定原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？
13．硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ、2HI═H2+I2
Ⅲ、2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是c．
a．反应Ⅲ易在常温下进行         b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1 mol•L-1•min-1．
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的b，产生H2的速率将增大（填字母）．
a．NaNO3b．CuSO4      c．Na2SO4       d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ•mol-1
    某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．
（5）利用氢气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
（6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）        b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（7）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的0.55倍．

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