Question

在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
• B、若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH₄Cl的方法
• C、E点对应的水溶液中，可能有NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-大量同时存在
• D、若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．水的离子积与溶液酸碱性无关，与溶液的温度有关，温度相等，水的离子积相同，温度升高，水的离子积增大；
B．根据A、B、C点氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性进行判断；
C．根据E点氢离子、氢氧根离子浓度之间大小关系进行判断离子能否共存；
D．根据两溶液混合后溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量大小进行判断溶液酸碱性．

解答： 解：A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH^-）×c（H⁺）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以图中五点Kw间的关系为：B＞C＞A=D=E，故A正确；
B．由于A点和C点c（OH^-）=c（H⁺），溶液显示中性，而加入氯化铵后溶液显示酸性，所以通过加入氯化铵溶液，无法实现从A点到C点，故B错误；
C．E点c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，酸性条件下，NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故C正确；
D．B点时，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，与pH=10的KOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了水的电离及其影响、离子共存的判断，题目难度中等，注意合理分析图象，把握水的离子积只受温度的影响，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．