题目内容
5．25℃时，测得某NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分别为5和10，则两溶液中水电离产生的c（H+）之比是（ ）| A． | 1：10 | B． | 2：1 | C． | 105：1 | D． | 5：1 |
分析 铵根离子和碳酸根离子都促进了水的电离，常温下pH=5的NH4Cl溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L，pH=11的Na2CO3溶液中水电离出氢离子浓度为10-4mol/L，据此计算出两溶液中水电离产生的c（H+）之比．
解答 解：铵根离子和碳酸根离子都促进了水的电离，常温下pH=5的NH4Cl溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L，
pH=11的Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，则水电离出氢离子浓度为10-4mol/L，
所以两溶液中水电离产生的c（H+）之比=10-5mol/L：10-4mol/L=1：10，
故选A．
点评 本题考查了溶液pH的计算、水的电离及其影响，题目难度中等，明确水的电离及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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16．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法不正确的是（ ）
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13．下列说法正确的是（ ）
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20．下列关于合金的叙述不正确的是（ ）
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17．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是 （ ）
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①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物能 ⑦风能 ⑧氢能．
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14．已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B-=2A-+B2，B2+2C-=2B-+C2．以下说法正确的是（ ）
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| C． | 氧化性：A2＞B2＞C2 | D． | 反应：A2+2C-=2A-+C2不能发生 |
15．
如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（ ）
如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（ ）| A． | 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | |
| B． | 湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性 | |
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| D． | 实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染 |