Question

6．为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如图实验：

（1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）B中加入的试剂是无水硫酸铜，现象是固体由白色变为蓝色；C的作用是验证SO₂的存在，E的作用是检验SO₂是否被除干净．
（3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是CO₂．

Answer 1

分析 加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，B中为硫酸铜，可用于检验水的生成，C用于检验品红，D为高锰酸钾，可用于除去二氧化硫，E中品红用于检验二氧化硫是否除尽，F中澄清石灰水用于检验二氧化碳，以此解答该题．

解答 解：（1）木炭与浓硫酸再加热条件下反应生成SO₂、CO₂与水，反应方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）B装置盛放试剂是无水硫酸铜，检验水蒸气，由无色变蓝色，说明含有水蒸气；C装置检验二氧化硫，E装置检验二氧化硫是否完全除尽，
故答案为：无水硫酸铜；固体由白色变为蓝色；验证SO₂的存在；检验SO₂是否被除干净；
（3）SO₂和CO₂均可以石灰水变浑浊，再结合品红溶液可以确定二氧化硫，无法检验二氧化碳，故答案为：CO₂．

点评 本题考查浓硫酸性质实验，为高频考点，注意把握检验的原理，是一道综合性实验题，侧重对学生能力的考查，有利于培养学生综合分析、实验设计能力，难度中等．