题目内容
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目 ．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的数目为 ，标况下该反应产生气体体积为
（4）还原剂和还原产物物质的量之比 ．
（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的数目为
（4）还原剂和还原产物物质的量之比
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
分析：由2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应转移2e-，以此来解答．
解答：
解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，该反应转移2e-，电子转移的方向和数目为
，故答案为：；
（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．
故答案为：②；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子数为0.1mol×2×NA=0.2NA；该反应共生成0.3mol气体，气体标况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：0.2NA；6.72L；
（4）由反应可知，还原剂为HCl，还原产物为ClO2，2mol还原剂反应生成2mol还原产物，物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．
，故答案为：；（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．
故答案为：②；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子数为0.1mol×2×NA=0.2NA；该反应共生成0.3mol气体，气体标况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：0.2NA；6.72L；
（4）由反应可知，还原剂为HCl，还原产物为ClO2，2mol还原剂反应生成2mol还原产物，物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化及电子转移计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
举一反三单元同步过关卷系列答案
相关题目
相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（ ）
| A、NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa |
| B、（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONa |
| C、（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH |
| D、CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO4 |
北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的（ ）| A、此有机物含有如下的官能团：含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 |
| B、1mol该有机物与NaOH 溶液反应，耗2mol．与氢气反应耗氢气5mol |
| C、该有机分子中没有一个有手性碳 |
| D、该有机物不存在顺反异构 |
已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）
| A、该反应是放热反应 |
| B、该反应是吸热反应 |
| C、该反应中反应物总能量小于生成物总能量 |
| D、无法确定该反应的热效应 |
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验装置．