Question

某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。

实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：                 ；负极：                 ；
硝酸银溶液的作用是                                                      。
（2）写出电极反应式：
正极：                             ；负极：                             。
（3）实验现象：                                                              。
（4）实验结论：                                                              。

Answer 1

（12分）（1）银片（1分）、铜片（1分）；参与氧化还原反应和导电（2分）
（2）正极：2Ag⁺ + 2e^－ ＝2Ag（2分），负极：Cu–2e^－ ＝Cu²⁺（2分）
（3）负极不断溶解，正极上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（2分）
（4）金属活动性Cu＞Ag（2分）

解析试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。铜比银活泼，所以铜是负极，银是正极，硝酸银溶液是电解质溶液，参与氧化还原反应和导电作用。
（2）负极是铜失去电子，电极反应式是Cu–2e^－ ＝Cu²⁺；正极是溶液中的银离子得到电子，则电极反应式是2Ag⁺ + 2e^－ ＝2Ag。
（3）根据以上分析可知，实验现象是负极不断溶解，正极上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
（4）根据实验现象和原理可得出的结论是金属活动性Cu＞Ag。
考点：考查原电池的有关判断和应用以及电极反应式的书写
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。只要是考查学生对原电池工作原理的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识解决实际问题的能量，有利于培养学生的逻辑推理能力，也有助于提高学生的应试能力和学习效率。