题目内容
重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工产品及原料．
（1）已知在酸性条件下，重铬酸铵有强氧化性．向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式： ；
（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：（NH4）2Cr2O7
Cr2O3+4H2O+N2↑，但同时要发生副反应．某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：
①装置中玻璃纤维的作用是 ；加热前，该同学先通过导管向试管中通一会儿N2，其目的是 ；
②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生．若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，其溶液变红，说明有 产生，仪器X的作用是 ；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有 产生，写出产生该沉淀的离子方程式 ．
（1）已知在酸性条件下，重铬酸铵有强氧化性．向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式：
（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：（NH4）2Cr2O7
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①装置中玻璃纤维的作用是
②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生．若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，其溶液变红，说明有
分析：（1）酸性重铬酸铵溶液中，重铬酸根离子具有强氧化性，可以将还原性的H2S氧化，根据反应物和产物书写化学方程式即可；
（2）①固体物质加热产生的氧化铬可以将导管堵塞，根据实验目的来回答；
②能使酚酞显示红色的溶液是碱性溶液，根据氨气极易溶于水的性质以及氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁的性质来回答判断即可．
（2）①固体物质加热产生的氧化铬可以将导管堵塞，根据实验目的来回答；
②能使酚酞显示红色的溶液是碱性溶液，根据氨气极易溶于水的性质以及氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁的性质来回答判断即可．
解答：解：（1）酸性重铬酸铵溶液中，重铬酸根离子具有强氧化性，可以将还原性的H2S氧化，发生反应的化学方程式为：Cr2O72-+3H2S+8H+═2Cr3++3S↓+7H2O，
故答案为：Cr2O72-+3H2S+8H+═2Cr3++3S↓+7H2O；
（2）①固体物质加热产生的氧化铬可以将导管堵塞，所以装置中玻璃纤维的作用是防止粉尘堵塞导管，为了防止副反应的发生防止氧气对实验的干扰，在实验之前要先赶走试管及导管内空气（氧气），
故答案为：防止粉尘堵塞导管；赶走试管及导管内空气（氧气）；
②装置A中所盛溶液为酚酞溶液，其溶液变红，说明重铬酸铵分解产物有碱性气体氨气产生，氨气极易溶于水，吸收时，可以采用倒扣的漏斗，如果装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀即为氢氧化铁沉淀，此时是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的缘故，发生的反应为：4Fe2++8NH3?H2O+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8NH4+，
故答案为：NH3；防止因NH3溶解引起的倒吸；O2；4Fe2++8NH3?H2O+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8NH4+．
故答案为：Cr2O72-+3H2S+8H+═2Cr3++3S↓+7H2O；
（2）①固体物质加热产生的氧化铬可以将导管堵塞，所以装置中玻璃纤维的作用是防止粉尘堵塞导管，为了防止副反应的发生防止氧气对实验的干扰，在实验之前要先赶走试管及导管内空气（氧气），
故答案为：防止粉尘堵塞导管；赶走试管及导管内空气（氧气）；
②装置A中所盛溶液为酚酞溶液，其溶液变红，说明重铬酸铵分解产物有碱性气体氨气产生，氨气极易溶于水，吸收时，可以采用倒扣的漏斗，如果装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀即为氢氧化铁沉淀，此时是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的缘故，发生的反应为：4Fe2++8NH3?H2O+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8NH4+，
故答案为：NH3；防止因NH3溶解引起的倒吸；O2；4Fe2++8NH3?H2O+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8NH4+．
点评：本题目考查考生对元素及其化合物性质的掌握，对物质进行检验的实验技能，考查考生运用相关知识对实验提出假设及设计方案的能力．
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