题目内容
二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．（1）实验室可由多种途径制取SO2．
途径Ⅰ：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取．
如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的
途径I
途径I
（填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
（答出一点就可）．（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
装置B、C、D的作用分别是：
B
向上排空气收集氯气
向上排空气收集氯气
；
C
安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
；D
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
．（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：
品红溶液红色褪色
品红溶液红色褪色
，说明二氧化硫具有漂白性
漂白性
性．②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：
溶液紫色先变红，后褪色
溶液紫色先变红，后褪色
，原因是氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
．③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为
溶液由紫色变为红色
溶液由紫色变为红色
，与②现象不同的原因是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（书写相应的化学方程式）．分析：（1）根据经济性原则，从消耗硫酸的量分析；
（2）由装置图可知，A为发生装置，B为收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置；
（3）①只有二氧化硫进入溶液中，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色；
②只有氯气进入溶液，反应生成盐酸与次氯酸，酸使使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去；
③二氧化硫与氯气同时进入溶液，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，没有漂白性物质，溶液呈酸性．
（2）由装置图可知，A为发生装置，B为收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置；
（3）①只有二氧化硫进入溶液中，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色；
②只有氯气进入溶液，反应生成盐酸与次氯酸，酸使使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去；
③二氧化硫与氯气同时进入溶液，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，没有漂白性物质，溶液呈酸性．
解答：解：（1）制备等量的二氧化硫，途径I消耗的硫酸少，故途径I更合理，故答案为：途径I；制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少；
（2）由装置图可知，A为发生装置，B为收集装置，向上排空气收集氯气；
C为防倒吸装置，起安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中；
D为尾气处理装置，吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境，
故答案为：向上排空气收集氯气；安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中；吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境；
（3）①只有二氧化硫进入溶液中，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液红色褪色，
故答案为：品红溶液红色褪色；漂白性；
②只有氯气进入溶液，反应生成盐酸与次氯酸，酸使使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去，
故答案为：溶液紫色先变红，后褪色；氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去；
③二氧化硫与氯气同时进入溶液，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，没有漂白性物质，溶液呈酸性，溶液由紫色变为红色，
故答案为：溶液由紫色变为红色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（2）由装置图可知，A为发生装置，B为收集装置，向上排空气收集氯气；
C为防倒吸装置，起安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中；
D为尾气处理装置，吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境，
故答案为：向上排空气收集氯气；安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中；吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境；
（3）①只有二氧化硫进入溶液中，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液红色褪色，
故答案为：品红溶液红色褪色；漂白性；
②只有氯气进入溶液，反应生成盐酸与次氯酸，酸使使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去，
故答案为：溶液紫色先变红，后褪色；氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去；
③二氧化硫与氯气同时进入溶液，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，没有漂白性物质，溶液呈酸性，溶液由紫色变为红色，
故答案为：溶液由紫色变为红色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
点评：本题考查氯气与二氧化硫的制备、对装置的理解、对制备原理的评价、氯气与二氧化硫的性质等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
(1)有两套如下图所示气密性良好的装置，分别进行甲、乙两组实验。图中A、B为体积未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。实验时把胶头滴管中的溶液(假设均过量)加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。锥形瓶和胶头滴管中分别盛放的试剂见下表，请根据要求填空：
| 锥形瓶 | 胶头滴管 | 气球(A、B)的变化 | 有关反应的化学方程式 |
甲 | 二氧化硫 | 浓氢氧化钠溶液 |
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乙 | 碳酸氢钠晶 | 体稀硫酸 |
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(2)氯气是中学化学中常见的气体，可以用下图装置来制取。其中A装置可以加热，铁架台等其他仪器已略去。B中盛装的是饱和氯化钠溶液，D中盛装的是氢氧化钠溶液。?
①写出仪器名称：a ,b 。?
②写出实验室制取氯气的有关反应的化学方程式? ? 。?
③装置B的作用是 。?
装置D的作用是 。?
若装置C中盛装的溶液为FeCl2溶液，则通入氯气时发生反应的离子方程式为 。?
④利用该气体发生装置还可以制取其他气体，这些气体可以是
