Question

3．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b molNaOH刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol BaCl₂，由此可知原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是（单位：mol•L^-1）（　　）

• A． $\frac{b-2c}{a}$
• B． $\frac{2b-c}{a}$
• C． $\frac{2b-2c}{a}$
• D． $\frac{2b-4c}{a}$

Answer 1

分析 根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O来计算铵根离子的物质的量，利用Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓来计算硫酸根离子的物质的量，再根据溶液不显电性来计算原溶液中N0₃^-的物质的量浓度．

解答 解：根据反应NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份溶液中含有铵根离子的物质的量为bmol，
根据反应Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份中SO₄^2-的物质的量为cmol，
由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，
则原溶液中NH₄⁺的物质的量浓度为$\frac{2b}{a}$mol/L，
原溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为：$\frac{2c}{a}$mol/L，
设原溶液中N0₃^-的物质的量浓度为x，
由溶液不显电性，根据电荷守恒可知，$\frac{2b}{a}$mol/L×1=$\frac{2c}{a}$mol/L×2+x×1，
解得：x=$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确每份溶液中离子的物质的量与原溶液的关系及原溶液中的电荷守恒即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．