已知NaHSO3溶液显酸性.溶液中存在以下平衡: HSO+H2OH2SO3+OH-① HSOH++SO② 向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质.下列有关说法正确的是 ( ) A．加入少量金属Na.平衡①左移.平衡②右移.溶液中c(HSO)增大 B．加入少量Na2SO3固体.则c(H+)+c(Na+)＝c(HSO)+c(OH-)+c(SO) C．加入少量NaO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－①

HSOH^＋＋SO②

向0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 (　　)

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大

B．加入少量Na₂SO₃固体，则c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(HSO)＋c(OH^－)＋c(SO)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na^＋)＝c(SO)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

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能证明淀粉已经完全水解的试剂是

A．碘化钾溶液 B．银氨溶液 C．碘水 D．酚酞试剂

将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是(　　)

A．K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr)

B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

D．因为K_sp(AgCl)＞K_sp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合：

c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)

B．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)：

c(NH₃·H₂O)>c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液与0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液等体积混合：

c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．0.1 mol·L^－1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱酸)：

2c(C₂O)＋c(HC₂O)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

下列有关二元弱酸H₂A的盐溶液的说法，正确的是 (　　)

A．在NaHA溶液中：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．在NaHA溶液中：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．在Na₂A溶液中c(Na^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A²^－)

D．在Na₂A溶液中c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L^－1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^－1NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是 (　　)

A．V(NaOH)＝0 mL时，c(Na^＋)>c(H^＋)>c(HC₂O)>c(C₂O)>c(OH^－)

B．V(NaOH)＝5 mL时，c(Na^＋)＝c(C₂O)＋c(HC₂O)＋c(H₂C₂O₄)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(Na^＋)＝c(HC₂O)＋2c(C₂O)

D．V(NaOH)>10 mL时，c(Na^＋)>c(C₂O)>c(HC₂O)

甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

回答下列问题：

(1)反应CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+H₂(g)的ΔH=_____kJ·mol^-1。

(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(记作K_p)，则反应CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)的K_p=______;随着温度的升高，该平衡常数_________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________________________________。

(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H₂和CO物质的量分数的影响如图：

①若要达到H₂物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是______________。

A.600 ℃，0.9 MPa B.700 ℃，0.9 MPa

C.800 ℃，1.5 MPa D.1 000 ℃，1.5 MPa

②画出600 ℃，0.1 MPa条件下，系统中H₂物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：

(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H₂物质的量分数降低，原因是________________________。

下列关于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0反应的图像中，不正确的是　(　　)

工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH₃与之发生下列反应：NO_X+NH₃→N₂+H₂O．现有NO、NO₂的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比（　　）

　

A．

1：3

B．

2：1

C．

1：1

D．

1：4