下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法.正确的是 ( ) A．在NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) B．在NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) C．在Na2A溶液中c(Na+)＝c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) D．在Na2A溶液中c(OH-)＝c(H+)+c(HA-)+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关二元弱酸H₂A的盐溶液的说法，正确的是 (　　)

A．在NaHA溶液中：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．在NaHA溶液中：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．在Na₂A溶液中c(Na^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A²^－)

D．在Na₂A溶液中c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

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已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺

序可能有如下四种关系：

①c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

②c(NH)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)

③c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

④c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH)＞c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________。

(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。

(3)将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填选项)________。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系为c(H^＋)________c(OH^－)。

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S²^－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)

A．Mg²^＋＋2HCO＋2Ca²^＋＋4OH^－===Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

B．Cu²^＋＋H₂S===CuS↓＋2H^＋

C．Zn²^＋＋S²^－＋2H₂O===Zn(OH)₂↓＋H₂S↑

D．FeS＋2H^＋===Fe²^＋＋H₂S↑

将0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液与0.1 mol·L^－1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是 (　　)

A．2c(K^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)>c(K^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．c(OH^－)＋c(CO)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＋0.1 mol·L^－1

D．3c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO、CO

B．c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Mg²^＋、Cu²^＋、SO、NO

C．0.1 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中：Fe²^＋、NH、SCN^－、SO

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－①

HSOH^＋＋SO②

向0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 (　　)

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大

B．加入少量Na₂SO₃固体，则c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(HSO)＋c(OH^－)＋c(SO)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na^＋)＝c(SO)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

常温下向20 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳组分的百分含量(纵坐标)也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

B．在A点c(Na^＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．常温下CO₂的饱和溶液的pH约为5.6

D．0.05 mol/L的NaHCO₃溶液的pH＝8

25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为

0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a(HY)≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H^＋)＝＋c(Z^－)＋c(OH^－)

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（　　）

　

A．

均减半

B．

均加倍

C．

均增加1mol

D．

均减少1mol