Question

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

• A、等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合后的溶液：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、浓度为0.1mol?L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、浓度为0.1mol?L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液中，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液中，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液中的电解质及其性质结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意AC选项的比较，A中溶质为氯化铵，C中溶质为氯化铵和一水合氨，溶质不同导致其溶液酸碱性不同，题目难度不大．