Question

有关FeSO₄的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，

产生白色沉淀。② Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是（填化学式）            。

（2）反应I的反应类型属于（填序号）            。

a．分解反应  b．复分解反应  c．置换反应  d．化合反应  e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是            。

（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO₄的离子方程式是            。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）SO₂  SO₃   （2）a e

（3）取溶液少量与试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，有Fe³⁺

   （4）SO₃^2- + 2Fe³⁺ + H₂O == SO₄^2- + 2Fe²⁺ + 2H⁺

【解析】（1）将X通入品红溶液，溶液褪色，这说明含有SO₂；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，这说明含有三氧化硫，即X是由SO₂和SO₃组成的。

（2）Y是红棕色的化合物，是由Y应该是氧化铁。这说明硫酸亚铁在分解过程中，发生了氧化还原反应，所以正确的答案选ae。

（3）氧化铁溶液稀硫酸中，生成硫酸铁。检验铁离子的试剂是KSCN溶液，即取溶液少量与试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，有Fe³⁺。

（4）16g氧化铁是0.1mol，则根据电子的得失守恒可知，反应I中生成0.1molSO₂，所以SO₂和氢氧化钠反应恰好生成0.2mol亚硫酸钠。铁离子具有氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，反应的方程式是SO₃^2- + 2Fe³⁺ + H₂O == SO₄^2- + 2Fe²⁺ + 2H⁺。