Question

有关FeSO₄的转化关系如图所示（无关物质已略去）．

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
②Y是红棕色的化合物．
（1）气体X的成分是（填化学式）

SO₂、SO₃

．
（2）反应I的反应类型属于（填序号）

a、e

．
a．分解反应  b．复分解反应  c．置换反应  d．化合反应  e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是

取溶液少量于试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，有Fe³⁺

．
（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO₄的离子方程式是

SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺

．

Answer 1

分析：①硫酸亚铁受热分解，生成气体X，气体只能由硫元素与氧元素组成；
②Y是红棕色的化合物，又是硫酸亚铁受热分解的化合物，从颜色可看出是Fe₂O₃；

解答：解：
①硫酸亚铁受热分解，生成气体X，X通入品红溶液，溶液褪色是SO₂；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀是SO₃，硫酸亚铁受热分解方程式为：2FeSO₄

高温  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．②Y红棕色的化合物是Fe₂O₃；
（1）故答案为：SO₂、SO₃；
（2）从硫酸亚铁受热分解的方程式可看出由硫酸亚铁一种化合物分解，生成三种化合物，是分解反应；硫元素从+6价，变成产物中的二氧化硫中的+4价，铁从+2价，变成产物中的+3价．故答案为a、e：
（3）溶液2中金属阳离子是由Fe₂O₃溶于稀硫酸得到，方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，检验溶液2中金属阳离子，实际就是检验溶液中的三价铁离子，三价铁离子与硫氰化钾溶液作用变为血红色，利用这一性质检验．故答案为取溶液少量于试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，有Fe³⁺；
（4）经反应I得到16g固体Y，Y为Fe₂O₃，为0.1mol，产生的气体X，气体X为SO₂、SO₃，由方程式知它们各为0.1mol，恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，NaOH为0.4mol，与SO₂、SO₃恰好反应，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O，由方程式知生成Na₂SO₃、Na₂SO₄均为0.1mol，则反应IV中为Na₂SO₃与Fe₂（SO₄）₃溶液发生氧化还原反应．故答案为：SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺；

点评：此题为框图式物质推断题，已知反应物，利用物质的特点，顺向推即可．关键须掌握铁和硫相关化合物的性质．