Question

有关FeSO₄的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，
产生白色沉淀。
② Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是（填化学式）           。
（2）反应I的反应类型属于（填序号）           。
a．分解反应  b．复分解反应  c．置换反应  d．化合反应  e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是           。
（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO₄的离子方程式是           。

Answer 1

（1）SO₂、SO₃      （2）a、e
（3）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe³⁺。
（4）2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺

解析试题分析：X能使品红溶液褪色说明X中含有SO₂，但SO₂与氯化钡溶液不反应，所以X中还有SO₃；Y为红棕色固体说明Y为Fe₂O₃；反应I为FeSO₄受热分解生成SO₂、SO₃、Fe₂O₃，既是分解反应又是氧化还原反应；溶液II为Fe₂(SO₄)₃溶液，用KSCN溶液检验Fe³⁺；反应I得到16gFe₂O₃，由得失电子相等得生成0.1molSO₂，所以生成SO₃也为0.1mol。0.1molSO₃与0.2molNaOH完全反应，0.1molSO₂与0.2molNaOH恰好完全反应生成Na₂SO₃，溶液I中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，反应IV离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺。
考点：元素及其化合物性质 氧化还原反应  化学基本反应类型 离子的检验 离子方程式的书写
点评：SO₂与NaOH溶液可能生成Na₂SO₃或NaHSO₃。