Question

14．甲同学想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，他使用镁片与铝片作电极，放入 稀H₂SO₄溶液中，如图所示•
①写出电池中正极的电极反应式和总反应的离子方程式：
正极：2H⁺+2e^-=H₂↑．
总反应的离子方程式：2H⁺+Mg=Mg²⁺+H₂↑．
②根据实验现象甲同学判断出Mg活动性更强 （填写元素符号）．

Answer 1

分析 硫酸作电解质，镁比铝活泼，镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；

解答 解：①镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg-2e^-=Mg²⁺，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，总的离子反应方程式为：2H⁺+Mg=Mg²⁺+H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；2H⁺+Mg=Mg²⁺+H₂↑；
②根据实验现象铝的表面产生气体，所以甲同学判断出镁活动性更强，故答案为：Mg．

点评 本题考查金属活泼性及探究原电池原理，为高频考点，明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键，注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度确定负极为易错点，题目难度中等．