题目内容
对实验I～IV的实验现象判断正确的是
A.实验I:产生红褐色沉淀
B.实验II:溶液变红色
C.实验III:产生大量气泡
D.实验IV：试管中先出现白色沉淀．后溶解
一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl固体不导电，是非电解质
B．将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮
C．图2中的NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质
D．电解质只有在一定条件下才能导电
比较法经常应有于碳酸盐与碳酸氢盐的性质学习中。下列说法中正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3
B．溶解度：K2CO3 > KHCO3
C．溶液的碱性：Na2CO3 < NaHCO3
D．与酸反应速率：K2CO3 > KHCO3
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氮钠的混合物，使碳酸氢钠充全分解，混合物质量减少0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A.3.38g B.4.16g C.4.41g D.4.58g
下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A. Al B. Na C．Fe D. K
将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C．氢气、氧化铜、硝酸、纯碱、硝酸钾
D.铜、氢氧化铝、醋酸、石灰水、氯化铜
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为
A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)
② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。
(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
绿矾为FeSO4• 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。
常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。
{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则