题目内容
下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A. Al B. Na C．Fe D. K
不能用离子方程式CO32—+2H+═CO2↑+H2O表示的反应是
A．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
物质的保存与取用方法是化学实验的基础，下列说法不正确的是( )
A. 为隔绝空气中的氧气与水蒸气，金属钠常保存在煤油或石蜡中
B. 由于亚铁盐极易被氧化，故在保存时需在试剂瓶中加入少量铁粉
C. 在检验海带中碘含量的实验中，可用手撕取少量海带放入试管中
D. 为防止托盘天平的托盘被腐蚀，称量腐蚀性固体时需用烧杯盛放
现有下列十种物质：① 液态氯化氢 ②小苏打③ 固体纯碱 ④ 二氧化碳 ⑤蔗糖 ⑥ 氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ 氨水 ⑨空气 ⑩ 硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有_____________。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为_______。
(3)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为_____________。
(4)标准状况下，_________L④中含有0.4mol氧原子。
(5)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是____________。
对实验I～IV的实验现象判断正确的是
A.实验I:产生红褐色沉淀
B.实验II:溶液变红色
C.实验III:产生大量气泡
D.实验IV：试管中先出现白色沉淀．后溶解
某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3，其中FeSO4为反应物．则该反应中的还原产物为
A．Fe(NO3)3 B. HNO3 C. Fe2(SO4)3 D.NO
选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。
A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤
⑴ 分离饱和食盐水与沙子的混合物______________
⑵ 提取碘水中的碘单质______________
⑶ 分离水和汽油的混合物______________
⑷ 分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物___________
离子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液(均填写编号回答)
(1)是弱电解质的有 ，是非电解质的有 。
(2)有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为 ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是 。
(3)某温度时，1 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 。
时，1 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 。