题目内容

11．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．非金属性：Y＞Z
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

分析 X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素；X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，原子序数小于F元素，故X为H元素，则Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，据此结合选项解答．

解答 解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素；X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，原子序数小于F元素，故X为H元素，则Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素．
A．同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Y（O）＜Z（F），故A错误；
B．HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；
C．过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．CaO2中阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系、氧化还原反应等，难度中等，推断元素是解题关键，C选项中根据过氧化钠的性质进行解答．

练习册系列答案
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1．已知单质A能从溶液中置换出单质B．下列分析不正确的是（　　）
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C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属
2．化合物X2Y由短周期元素X和Y组成．下列说法一定正确的是（　　）
A．X的原子半径大于Y
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C．若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是
D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素
19．铜板上鉄柳钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀远离如图所示，下列有关此过程的说法不正确的是（　　）
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16．（1）写出下列物质的电子式NaCl     HCl
（2）下列物质①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥Cl2 ⑦NaF ⑧CH4 ⑨MgCl2 ⑩CaO．
属于离子化合物的是⑤⑦⑨⑩  （填序号）
属于共价化合物的是①②③⑧  （填序号）
3．下列叙述中正确的是（　　）
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④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定．
A．①②B．②④C．①③D．③④
20．一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近另一根蘸有某种酸的玻璃棒，产生大量白烟，所用的酸可能是（　　）
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