题目内容

1．下列说法不正确的是（　　）
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料
D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同

分析 A．直径在2.5微米以下的细颗粒物不易被阻挡，被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换；
B．光导纤维的主要材料为二氧化硅；
C．根据聚乙烯不易降解能产生白色污染；
D．生物柴油是脂肪酸甲酯类化合物，石化柴油是烃．

解答 解：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，PM2.5被认为是造成造成雾霾天气的“元凶”．研究表明，直径在2.5微米以下的细颗粒物不易被阻挡，被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎等方面的疾病，故A正确；
B．光导纤维的主要材料为二氧化硅，可与氢氧化钠反应，而硅常用于半导体材料，故B错误；
C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少白色污染，故C正确；
D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，石化柴油是烃，与石化柴油有本质不同，故D正确；
故选B．

点评 本题主要考查了常见污染物以及防治，难度不大，注意知识的积累．

练习册系列答案
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11．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．非金属性：Y＞Z
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
12．下列方程式表示的反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是（　　）
A．C6H5CH2Cl+NaCN→C6H5CH2CN+NaCl
B．C6H5Li+CO2→C6H5COOLi
C．CH3CH2CHO+HCN$\stackrel{NaOH}{→}$
D．CH3COOCH2CH3$→_{气相}^{450℃}$CH3COOH+
9．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特•维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子．下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（　　）
A．CH3CHOB．CH3--CH3C．HCOOHD．CH3OCOOCH3
16．下列各组中属于同素异形体关系的是（　　）
A．${\;}_{19}^{40}K$与${\;}_{20}^{40}Ca$B．T2O与H2O
C．${\;}_{19}^{40}K$与${\;}_{19}^{39}K$D．金刚石与石墨
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，1molN2和3mol H2充分反应，生成物中的 N-H键的数目为6NA
B．23g NO2和 N2O4的混合物中原子总数为1.5NA
C．1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中S2- 与 HS- 的总数为0.1NA
D．向FeI2溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NA
13．下列说法不正确的是（　　）
A．温度升高，正、逆反应速率都增大
B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
C．氢气和氧气化合生成水和水的电解是可逆反应
D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等
10．在Na2O、Na2O2、N2、H2O中，只含离子键的是Na2O（用化学式填空，下同）只含非极性共价键的是：N2，既含有离子键又含有共价键的是：Na2O2．
11．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（　　）
A．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段
C．③④⑤中溴元素均被氧化
D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法

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