题目内容
20．一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近另一根蘸有某种酸的玻璃棒，产生大量白烟，所用的酸可能是（ ）| A． | 浓硝酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 浓盐酸 | D． | 浓磷酸 |
分析 蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，产生白烟，说明酸易挥发，能在空气中形成小颗粒，以此解答该题．
解答 解：蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，产生白烟，说明酸易挥发，能在空气中形成小颗粒，则HCl、HNO3两种酸都易挥发，与浓氨水反应均有白烟产生，而浓H2SO3、磷酸为难挥发性的酸，不能形成白烟，
故选AC．
点评 本题考查氨气的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意能形成的白烟的酸必定是易挥发的酸的这一特点．
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10．常温下，若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
| A． | 生成了一种强酸弱碱盐 | B． | 弱酸溶液和强碱溶液反应 | ||
| C． | 强酸溶液和弱碱溶液反应 | D． | 一元强酸溶液和一元强碱溶液 |
11．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | 非金属性：Y＞Z | |
| B． | Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 | |
| C． | CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 | |
| D． | CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
8．下列描述中正确的是（ ）
| A． | CS2为直线形的极性分子 | |
| B． | CH4中键能、键长和键角均相同 | |
| C． | AB2为V形，则A一定为sp2杂化 | |
| D． | SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化 |
5．X元素最高价氧化物对应水化物化学式为H4XO4，则对应的氢化物化学式为（ ）
| A． | HX | B． | H2X | C． | XH3 | D． | XH4 |
12．下列方程式表示的反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是（ ）
| A． | C6H5CH2Cl+NaCN→C6H5CH2CN+NaCl | |
| B． | C6H5Li+CO2→C6H5COOLi | |
| C． | CH3CH2CHO+HCN$\stackrel{NaOH}{→}$ | |
| D． | CH3COOCH2CH3$→_{气相}^{450℃}$CH3COOH+ |
-CH3