题目内容
（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．
①写出甲元素气态氢化物分子的电子式 ；下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是 （填序号）．
a．H2C=CH-C≡CH b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3 c．C（CH2OH）4d．
e．
f．
②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于 晶体，其化学式为 ．
（2）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①基态Ni原子的核外电子排布式为 ，基态Cu原子的价电子排布式为 ．
②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于 （填晶体类型）．
（3）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．
图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为 ．
①写出甲元素气态氢化物分子的电子式
a．H2C=CH-C≡CH b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3 c．C（CH2OH）4d．
e．
f．
②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于
（2）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①基态Ni原子的核外电子排布式为
②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
（3）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．
图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，则甲是C元素，乙元素的p亚层上有3个电子，则乙是N元素．
①甲是C元素，其原子核外有6个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=
（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；
②原子晶体的硬度较大，根据元素形成的化合价确定其化学式；
（2）①镍属于28号元素，Cu的原子序数为29，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式；
②Fe（CO）5常温下呈液态，熔沸点较低，应为分子晶体；
（3）由信息可知，小正方体中4个铁原子应在互不相邻的顶点上，将四个顶点连接即可得到其空间构型．
①甲是C元素，其原子核外有6个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=
| 1 |
| 2 |
②原子晶体的硬度较大，根据元素形成的化合价确定其化学式；
（2）①镍属于28号元素，Cu的原子序数为29，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式；
②Fe（CO）5常温下呈液态，熔沸点较低，应为分子晶体；
（3）由信息可知，小正方体中4个铁原子应在互不相邻的顶点上，将四个顶点连接即可得到其空间构型．
解答：
解：（1）（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，则甲是C元素，乙元素的p亚层上有3个电子，则乙是N元素．
①甲元素气态氢化物分子为CH4，电子式为
，
a．H2C=CH-C≡CH中形成碳碳双键的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，形成碳碳三键的碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采用sp杂化，故错误；
b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3中甲基和亚甲基上的碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，形成碳碳双键的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故错误；
c．C（CH2OH）4中所有碳原子都含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故正确；
d．
中甲基上的碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，苯环上的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故错误；
e．
中苯环上的碳原子、形成碳碳双键的碳原子都含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故正确；
f．
中苯环上的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基上碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故错误；
故选ce，
故答案为：；ce；
②原子晶体的硬度较大，碳和氮形成的化合物硬度较大，所以属于原子晶体，碳元素的非金属性小于氮元素，所以碳显正价，氮元素显负价，在该化合物中，碳元素显+4价，N元素显-3价，所以其化学式为C3N4，
故答案为：原子晶体；C3N4；
（2）①镍属于28号元素，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式，Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，Cu的原子序数为29，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；1s22s22p63s23p63d104s1；
②Fe（CO）5常温下呈液态，熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，应为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（3）由信息可知，小正方体中4个铁原子应在互不相邻的顶点上，且这四个顶点连接构成正四面体，故答案为：正四面体．
①甲元素气态氢化物分子为CH4，电子式为
，a．H2C=CH-C≡CH中形成碳碳双键的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，形成碳碳三键的碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采用sp杂化，故错误；
b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3中甲基和亚甲基上的碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，形成碳碳双键的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故错误；
c．C（CH2OH）4中所有碳原子都含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故正确；
d．
中甲基上的碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，苯环上的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故错误；e．
中苯环上的碳原子、形成碳碳双键的碳原子都含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故正确；f．
中苯环上的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基上碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故错误；故选ce，
故答案为：
；ce；②原子晶体的硬度较大，碳和氮形成的化合物硬度较大，所以属于原子晶体，碳元素的非金属性小于氮元素，所以碳显正价，氮元素显负价，在该化合物中，碳元素显+4价，N元素显-3价，所以其化学式为C3N4，
故答案为：原子晶体；C3N4；
（2）①镍属于28号元素，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式，Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，Cu的原子序数为29，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；1s22s22p63s23p63d104s1；
②Fe（CO）5常温下呈液态，熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，应为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（3）由信息可知，小正方体中4个铁原子应在互不相邻的顶点上，且这四个顶点连接构成正四面体，故答案为：正四面体．
点评：本题考查较综合，涉及空间构型的判断、杂化方式的判断、化学式的确定等知识点，根据价层电子对互斥理论确定杂化方式，难点为（3），同时考查学生空间想象能力，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
B．
C．
D．
下列关于常见有机物的说法中，正确的是（ ）
| A、汽油、苯、乙醇都属于烃类物质 |
| B、含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键 |
| C、等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 |
| D、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同 |
离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是（ ）
| A、AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]Cl+2H2O |
| B、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4 |
| C、KCl（l）+Na（l）→K↑+NaCl（l） |
| D、2[Ag（NH3）2]Cl+Na2S→Ag2S↓+2NaCl+4NH3 |
一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正确的是（ ）| A、若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）＜0.4mol/L |
| B、a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等 |
| C、b点和c点H2的转化率相等 |
| D、若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数变小 |
下列实验能达到目的是（ ）
| A、浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气 |
| B、锌片与稀硝酸反应可制得氢气 |
| C、用乙醇萃取碘水中的碘单质 |
| D、SO2通入溴水，验证SO2的漂白性 |
有关物质的使用不涉及化学变化的是 （ ）
| A、明矾用作净水剂 |
| B、液氨用作致冷剂 |
| C、漂粉精作消毒剂 |
| D、生石灰作干燥剂 |