题目内容
【题目】将
在一定条件下与
反应转化为甲醇
是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化
放出的热量为
，转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示
已知反应物和生成物在此条件下均为气体
，下列叙述中正确的是
A.在进行到3分钟时，和所表达的反应速率值相等，均为
B.此反应的热化学方程式为：
C.此条件下反应的平衡常数为
D.降低温度，此反应的平衡常数可能为
【答案】B
【解析】
A. 是
和
在3分钟时浓度相等，则速率分别为
与
，速率不同，故A错误；
B. 首先从图象可看出，反应物为H2和CO2（浓度降低
，生成物为
；再从浓度的变化量的最简单整数比可确定它们的系数为
，结合质量守恒原理，可知生成物中还有
；再根据反应热求出
，热化学方程式为：
，故B正确；
C. 平衡常数
，故C错误；
D. 降温平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
，不可能为
，故D错误；
故选B。
【题目】在
恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，所得实验数据如下表，下列说法正确的是 
实验编号 | 温度 | 起始时物质的量 | 平衡时物质的量 | ||
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| ||
① | 800 |
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|
|
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② | 800 |
|
| a | a |
③ | 900 |
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|
|
A.正反应为放热反应
B.实验①中，反应
达平衡，用X表示的平均反应速率
C.实验②中，该反应的平衡常数
D.实验②中，达到平衡时，a大于
【题目】在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)
2 H2(g) + O2(g) H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：
序号 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
① | 温度T1 / 1号Cu2O | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 温度T1 / 2号Cu2O | 0.0500 | 0.0490 | 0.0483 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 温度T2 / 2号Cu2O | 0.0500 | 0.0480 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 |
下列说法不正确的是
A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)
B. 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数
C. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
D. 实验时的温度T2高于T1
