题目内容
17．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 铝及其合金是生活中广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取 | |
| B． | 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 | |
| C． | 偏二甲肼[NH2N（CH3）2]是一种液体燃料，它的一种同分异构体可以是氨基酸 | |
| D． | 邻苯二甲酸二辛酯常用作增塑剂，对人体无害，可用作食品添加剂 |
分析 A．氯化铝不导电；
B．采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可减少污染物，净化空气；
C．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；
D．塑化剂对人体健康能造成很大的危害，不能用作食品添加剂．
解答 解：A．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故A错误；
B．采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可减少污染物，净化空气，可提高空气质量，故B正确；
C．氨基酸含有氧元素，偏二甲肼[NH2N（CH3）2]不含氧，所以二者不能形成同分异构体，故C错误；
D．塑化剂不能用作食品添加剂，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体概念，题目难度不大．
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8．甲醇是一种可再生能源，用途广泛，运用你学过的知识，回答下列有关甲醇的系列问题：
Ⅰ、与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH5OH（l）?CH3OH2++CH3O-，它也存在一个类似Kw的离子积Km，且25℃时MKm=2.0×10-17．往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述不正确的是A
A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更强烈
B．结合H+的能力CH3O-＞OH-
C．温度不变，所得溶液中c（CH3O-）和c（CH3OH2+）的乘积为常数
D．所得溶液中c（Na+）+c（CH3OH2+）═c（CH3O-）
Ⅱ、已知在常温下常压下：
①2CH3OH+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8KJ．
Ⅲ、某同学设计了一个酸性甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1．
（1）写出甲中通入甲醇一极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
（2）图2表示乙中阳极（选填“阴”或“阳”）产生气体的体积与电解时间的关系．当该极产生336mL气体时，理论上甲中消耗O2 224mL（标况）．
Ⅳ、工业上常用两种方法生产甲醇：
方法一：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）能说明该反应已达平衡状态的是B（填写序号字母）．
A．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
B．恒温恒容，气体总压强保持不变
C．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为2：1
D．恒温恒容，混合气体的密度保持不变
（2）下列措施能使容器中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是C．
A．升高温度
B．将CH3OH从容器中分离出去一部分
C．体积不变，充入氢气
D．选用更有效的催化剂
E．体积不变，充入氦气，使体系压强增大
方法二：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol
某温度下，在容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，达到平衡时的能量变化数据如表：
（1）A容器中的反应经10秒达到平衡，从反应开始至达到平衡，A中用H2表示平均反应速率为0.18 mol/（L•s）．
（2）a=19.6；B容器中反应达到平衡时，CH3OH的转化率是40%．
（3）平衡后保持温度和体积不变，将A、B中的物质合并在A容器中，再次平衡时CH3OH的物质的量大于1.2mol．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
Ⅰ、与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH5OH（l）?CH3OH2++CH3O-，它也存在一个类似Kw的离子积Km，且25℃时MKm=2.0×10-17．往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述不正确的是A
A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更强烈
B．结合H+的能力CH3O-＞OH-
C．温度不变，所得溶液中c（CH3O-）和c（CH3OH2+）的乘积为常数
D．所得溶液中c（Na+）+c（CH3OH2+）═c（CH3O-）
Ⅱ、已知在常温下常压下：
①2CH3OH+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8KJ．
Ⅲ、某同学设计了一个酸性甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1．
（1）写出甲中通入甲醇一极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
（2）图2表示乙中阳极（选填“阴”或“阳”）产生气体的体积与电解时间的关系．当该极产生336mL气体时，理论上甲中消耗O2 224mL（标况）．
Ⅳ、工业上常用两种方法生产甲醇：
方法一：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）能说明该反应已达平衡状态的是B（填写序号字母）．
A．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
B．恒温恒容，气体总压强保持不变
C．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为2：1
D．恒温恒容，混合气体的密度保持不变
（2）下列措施能使容器中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是C．
A．升高温度
B．将CH3OH从容器中分离出去一部分
C．体积不变，充入氢气
D．选用更有效的催化剂
E．体积不变，充入氦气，使体系压强增大
方法二：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol
某温度下，在容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，达到平衡时的能量变化数据如表：
| 容器 | A | B |
| 反应物投入量 | 1molCO2（g）和3molH2（g） | 1molCH3OH（g）和1molH2O（g） |
| 反应能量变化 | 放出29.4KJ | 吸收aKJ |
（2）a=19.6；B容器中反应达到平衡时，CH3OH的转化率是40%．
（3）平衡后保持温度和体积不变，将A、B中的物质合并在A容器中，再次平衡时CH3OH的物质的量大于1.2mol．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
5．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 25℃，两片相同的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应 | 前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈 | 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 |
| B | 将无水乙醇和浓H2SO4的混合物加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫红色褪去 | 乙烯具有还原性 |
| C | SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 | 有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解 | 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 |
| D | 向盛有AgCl固体试管中加入一定量的0.01mol•L-1 KI溶液 | 固体由白色逐渐变为黄色 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．25℃时，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | |
| B． | 通KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| C． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3- | |
| D． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3- |
2．环丙叉环丙烷（A）结构特殊，根据如下转化判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应①是加成反应 | B． | A的所有原子都在一个平面内 | ||
| C． | 反应②是消去反应 | D． | A的二氯代物只有2种 |
