下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题:族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤ ⑥⑦ ⑧ (1)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．(2)②.③.⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．(3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中种
化合物的电子式：

．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用催
化剂为（填序号）ab． a．MnO₂b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（5）用电子式表示①、④两种元素形成18电子的形成过程

．

分析根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素；
（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小；
（2）根据元素的非金属性强弱比较酸性的强弱；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等；
（4）Na₂SO₃具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂；
（5）用电子式表示①、④两种元素形成18电子是过氧化氢，其形成过程．

解答解：（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小，可知O＜Al＜Na，故答案为：Na＞Al＞O；
故答案为：O＜Si＜Al；
（2）元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为N＞C＞Si，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故有酸性H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，符合条件的有NaOH、NaClO、NaClO₃等，NaOH的电子式为，故答案为：；
（4）过氧化氢在MnO₂、FeCl₃等做催化剂的条件下易发生分解生成氧气，而Na₂SO₃具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂，故答案为：a b；
（5）用电子式表示①、④两种元素形成18电子是过氧化氢，其形成过程，故答案为：．

点评本题考查元素周期表中元素的位置及元素周期律的应用，做题是注意把握题中信息，掌握元素非金属性的判断是解题的关键．

练习册系列答案

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2．

甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol•L^-1	c（H₂SO₄）/mol•L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

（1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）．
（2）Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应的化学方程式为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．乙同学在实验室用Na₂S₂O₃标液测量废水Ba²⁺的浓度，过程如下：（已知：2S₂O₃^2一+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
取废水25.0mL$→_{过滤}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO₄固体$→_{稀HCl}^{过量HI}$I₂、Cr³⁺、Ba²⁺、Cl^-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}}{→}$终点
（3）写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式2BaCrO₄+6I^-+16H⁺=3I₂+2Cr³⁺+2Ba²⁺+8H₂O；
（4）以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液有蓝色变为无色，且30s内不复原；
（5）若标液Na₂S₂O₃的浓度0.0030mol•L^-1，消耗该Na₂S₂O₃溶液体积如图，则废水Ba²⁺的浓度为0.0011mol/L（保留两位有效数字）．

3．我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于²⁶Al和¹⁰Be的说法不正确的是（　　）

	A．	¹⁰Be和⁹Be是中子数不同质子数相同的不同原子
	B．	¹⁰Be的原子核内中子数比质子数多
	C．	5.2g ²⁶Al³⁺中所含的电子数约为6.02×10²⁴
	D．	²⁶Al和²⁶Mg的质子数和核外电子数均不相同，中子数相同

20．Se是人体必需微量元素，下列关于${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$的说法不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$互为同素异形体
	B．	${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$电子数相同
	C．	${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$分别含有44和46个中子
	D．	${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$互为同位素

7．反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.3mol•L^-1，已知此段时间内氧气的平均速率为0.015mol/（L•S）在这段时间内用（　　）

17．下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）

	A．	硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
	B．	硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应
	C．	硅在电子工业中是最重要的半导体材料
	D．	硅的性质很稳定，能以单质的形式存在于自然界中